Электрохимический ряд напряжений металлов

Электрохимический ряд напряжений (активности) металлов — последовательность ряда металлов, упорядоченная по их реакционной способности от наивысшей до самой низкой слева-направо. Он используется для сравнения активности металлов с кислотами и водой в реакциях замещения с выделением водорода.

Информация

Ox — окисленная форма.

Red — восстановленная форма.

E0 — стандартный электродный потенциал, В.

Металл (Ox) Полуреакция восстановления (Red) E° (В)
Li Li⁺ + e⁻ → Li −3.04
K K⁺ + e⁻ → K −2.93
Ca Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca −2.87
Na Na⁺ + e⁻ → Na −2.71
Mg Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg −2.37
Al Al³⁺ + 3e⁻ → Al −1.66
Mn Mn²⁺ + 2e⁻ → Mn −1.18
Zn Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn −0.76
Cr Cr³⁺ + 3e⁻ → Cr −0.74
Fe Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe −0.44
Co Co²⁺ + 2e⁻ → Co −0.28
Ni Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni −0.25
Sn Sn²⁺ + 2e⁻ → Sn −0.14
Pb Pb²⁺ + 2e⁻ → Pb −0.13
H₂ 2H⁺ + 2e⁻ → H₂ 0.00
Cu Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu +0.34
Ag Ag⁺ + e⁻ → Ag +0.80
Hg Hg²⁺ + 2e⁻ → Hg +0.85
Pt Pt²⁺ + 2e⁻ → Pt +1.20
Au Au³⁺ + 3e⁻ → Au +1.50
Оцените статью